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2016高中二年级化学上册要点

   日期:2021-01-18     来源:www.dazhixue.com    作者:智学网    浏览:719    评论:0    
核心提示:高中二年级化学上册要点概括  第一章 氮族元素  一、氮族元素 N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(锑)、Bi(铋)  相似性

高中二年级化学上册要点概括
  第一章 氮族元素
  一、氮族元素 N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(锑)、Bi(铋)
  相似性 递变性
  结构 最外层电子数都是5个 原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序渐渐增大,核对外层电子吸引力减弱
  性质 价氧化物的通式为:R2O5
  价氧化物对应水化物通式为:HRO3或H3RO4
  气态氢化物通式为:RH3
  化合价+5,最低化合价-3 单质从非金属过渡到金属,非金属性:N>P>As,金属性:Sb  价氧化物对应水化物酸性渐渐减弱
  酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4
  与氢气反应愈来愈困难
  气态氢化物稳定性渐渐减弱
  稳定性:NH3>PH3>AsH3
  二、氮气(N2)
  1、分子结构 电子式: 结构式:N≡N (分子里N≡N键非常结实,结构非常稳定)
  2、物理性质:无色无味气体,难溶于水,密度与空气接近(所以采集N2不可以用排空气法!)
  3、化学性质:
  N2+3H2 2NH3 N2+O2=2NO 3Mg+N2 =Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg2↓+2NH3↑
  4、氮的固定:将氮气转化成氮的化合物,如豆科植物的根瘤菌天然固氮
  三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)
  N2O—笑气 硝酸酸酐—N2O5 亚硝酸酸酐—N2O3 要紧的大方污染物—NO NO2
  NO—无色气体,不溶于水,有毒(毒性同CO),有较强还原性 2NO+O2=2NO2
  NO2—红棕色气体,有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要原因
  3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2 N2O4 302 = 2O3
  辨别NO2与溴蒸气的办法:可用水或硝酸银溶液
  NO、NO2、O2溶于水的计算:用总方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算
  四、磷
  白 磷 红 磷
  不一样点 1.分子结构 化学式为P4,正四面体结构, 化学式为P,结构复杂,不作介绍
  2.颜色状况 白色蜡状固体 红棕色粉末状固体
  3.毒性 剧毒 无毒
  4.溶解性 不溶于水,可溶于CS2 不溶于水,不溶于CS2
  5.失火点 40℃ 240℃
  6.保存办法 保存在盛水的容器中 密封保存
  相同点 1.与O2反应 点燃都生成P2O5 , 4P + 5O2 2P2O5
  P2O5 + H2O 2HPO3 P2O5 + 3H2O 2H3PO4
  2.与Cl2反应 2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5
  转化 白磷 红磷
  五、氨气
  1、物理性质:无色有刺激性气味的气体,比空气轻,易液化,极易溶于水
  2、分子结构:电子式: 结构式: (极性分子,三角锥型,键角107°18′)
  3、化学性质:NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH-(注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨)
  NH3+HCl=NH4Cl 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O
  4、实验室制法(重点实验) 2NH4Cl+Ca2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(该反应不可以改为离子方程式?)
  发生装置:固+固(加热)→气,同制O2 采集:向下排空气法(不可以用排水法)
  检验:用湿润的红色石蕊试纸挨近容器口(试纸变蓝)或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口(产生白烟)
  干燥:碱石灰(装在干燥管里)[不可以用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等干燥剂]
  需要注意的地方:试管口塞一团棉花(预防空气对流,影响氨的纯度)或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花(吸收多余氨气,预防污染大方)
  氨气的其他制法:加热浓氨水,浓氨水与烧碱(或CaO)固体混合等办法

 
标签: 高二
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