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2019初中化学竞赛真题精选

   日期:2020-03-30     来源:www.zhixueshuo.com    作者:智学网    浏览:306    评论:0    
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2019初中化学竞赛真题精选

  

  1.某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克样品,溶于水平分数为18.25%的盐酸溶液100g中,并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体水平是多少克?

  2.由于地球的二氧化碳剧增,由此产生的“温室效应”使自然灾害频繁发生,2004年底印度洋发生的大地震及海啸造成的惨剧使世人记忆犹新。消除“温室效应”的有效措施是广泛植树造林。已知180g葡萄糖完全燃烧时放热2804kJ太阳每分钟对地球表面辐射能量为2.1J/cm2;植物通过光合功效生成葡萄糖和氧气。设光合功效时太阳能量借助率10%,每片树叶面积以10cm2计算,这样的树叶100片要合成1.8g葡萄糖。问:

  需光照多长期?

  若空气中含CO2水平分数为0.3%,需要准则情况下空气多少升?

  若准则情况下氧气密度为1.429g/L,问光合功效时除生成1.8g葡萄糖,还放出氧气多少升?

  

  3.李同学在探究铁生锈的条件时,将铁钉浸没在试管里的食盐水中,一段时间后,发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测:

  ①Fe ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeCl3 ⑤数种物质的混合物。请回答下列问题:

  你认为李同学的上述猜想中,不做实验就可排除的是 和 ,理由是 ;你认为黑色粉末还可能是 ,理由是 。

  李同学将黑色粉末干燥后,用磁铁挨近,发现粉末能被磁铁吸引,于是得出结论:黑色粉末肯定是铁粉。你认为李同学的结论对吗? ,理由是

  4.先阅读下列短文,再回答下列问题:

  在酸性条件下,次氯酸钠、过氧化氢都有很强的氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+。Mg2和Fe3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀,而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg2。“卤块”的主要成分为MgCl2,还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质。若以它为原料,按下图工艺步骤即可制得“轻质氧化镁”。若需要商品不含杂质离子,而且本钱较低,步骤中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定。

  5.某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其碳酸钠的水平分数,进行如下实验:

  【实验原理】Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

  通过实验测定反应产生的二氧化碳的水平,即可求得原样品中碳酸钠的水平,进而求得碳酸钠在样品中的水平分数。

  【实验装置】

  【实验步骤】

  ①如图连接装置并加入所需药品。

  ②称量并记录B的水平。

  ⑧按动鼓气球,持续约1分钟。

  ④连接上B、C。

  ⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸迅速加入D中后,关闭活塞。

  ⑥按动鼓气球,持续约1分钟。

  ⑦称量并记录B的水平。

  ⑧计算。

  ⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的用途:

  ⑵若所取样品的水平为5g,为确保实验顺利进行,分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸 mL,若m1为51.20g,m2为53.18g,样品中碳酸钠的水平分数为 。

  6. 目前许多食品都使用密封包装,但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质,因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂,以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分,从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋,打开封口,将其倒在滤纸上,注意观察,脱氧剂为灰黑色粉末,还有少量的红色粉末。

  提出问题:该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么?

  猜想:甲同学认为:灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。

  乙同学认为:灰黑色粉末可能是铁粉,也可能还有少量的活性炭粉;红色物质是氧化铁。

  丙同学认为:灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉,红色粉末可能是铜。

  你认为 同学的猜想正确,其理由是:

  设计一个实验策略来验证该同学的猜想是正确的。请填写以下实验报告:

  7. 小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧,他们将短玻璃导管插入焰心,发现另一端也可以点燃。

  ⑴【提出问题】导管里肯定有可燃性气体,气体成分可能会是什么呢?

  ⑵【猜 想】小明认为:可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。

  小鹏认为:可能是蜡烛受热后产生的蒸气。

  小芳认为:可能上述两种状况都有。

  8.某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25g,将其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸,使气体完全放出,共采集到 8.8gCO2气体。

  计算原固体中Na2CO3的水平分数和消耗盐酸的总水平。

  下表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴加入盐酸后所记录的部分数据。经查阅资料知Na2CO3与HCl反应可以分两步进行:

  Na2CO3 + HCl二NaCl+NaHCO3;NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O+CO2↑。

  ①请完成表格中未填的部分。

  实验次数 每次产生的CO2的水平

  首次先逐滴加盐酸100g

  第二次再逐滴加盐酸100g 8.8

  第三次再逐滴加盐酸100g 0

  ②依据表中数据在坐标系中画出CO2水平与所加入盐酸水平的关系图。

  9、兴趣小组同学为了研究广州南越王墓出土的文物,对两件文物的表面A物质和B进行了下图所示的实验。

  请你依据下图实验现象推断下列物质的化学式:

  A:__________ B_______________G:______________

  写出下列转化的化学方程式:

  C→D___________________________ ;

  E→H+I _________________________ ;

  J+K→L _________________________ ;

  在博物馆里很少见到由J制造的完好文物,起因是什么?

  10、已知CaCO3+H2O+CO2→Ca2,Ca2易溶于水。某实验小组在含肯定量Ca2的石灰水中通入CO2,产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示,回答下列问题:

  写出在石灰水中刚通入CO2时的化学方程式 。

  请描述整个实验过程的实验现象 。

  通CO2气体前石灰水中溶质的水平为 g。

  至少通入CO2气体水平 g时溶液的水平是整个实验过程中溶液水平的最大值。

  11.现有A贮气瓶中的混合气体,以A为原料制备纯净干燥的CO去还原氧化铜,并验证反应产物。根据图示装置回答:

  请用字母标号表示装置连接的正确顺序:

  C装置中观察到的现是      。

  B装置的用途是        ,

  D装置的用途是 。

  上述整套装置中发生的化学反应,其中属于化合反应的化学方程式为

  2CO+ O2 =点燃== 2 CO2

  

  12.将一些氧化铜粉末加入到100 g水平分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入W g铁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体物质仍是W g。

  求:原先氧化铜的水平是多少?

  最后得到的溶液中溶质的水平分数为多少?

  当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体水平相等?

  13.将氯化钠和碳酸钠的混合物41 g,放人131 g稀盐酸中,恰好完全反应得163.2 g 20 ℃时的氯化钠饱和溶液。

  计算:原混合物中碳酸钠的水平是多少?

  20 ℃时氯化钠的溶解度。

  

  14. 向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉,完全反应后剩余固体物质的水平与所加铁粉的水平相待。求原混合液中硫酸和硫酸铜的水平比。

  15.有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g,加入27g水使其完全溶解,滴入硝酸银溶液75g,恰好完全反应,生成氯化银沉淀14.35g。计算.:

  混合物中,氯化钠的水平。反应后滤液中溶质的水平分数

  16.某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3·yNa2CO3·zH2O表示。取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品充分反应,能生成1.32克CO2气体。

  若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应,能产生 克CO2。

  另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解,能产生0.22克CO2和0.45克H2O,试确定该样品的化学式: 。

  写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式。若6.64克天然碱样品与50克该盐酸充分反应时放出的CO2最多,求该盐酸的溶质水平分数。

  

  17、 粉笔是教室内空气的主要污染源,粉笔的生产过程是:

  写出熟石膏变为生石膏的化学方程式____________________________________。

  在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱,可制成“无尘”粉笔。这是借助甘油吸湿性很强的性质,可使粉笔因潮湿而不飘尘,而加入纯碱的用途是提升粉笔的硬度。其原理用化学方程式表示为___________________________________________。

  18、将某绿色植物的叶片放在特定装置中,研究在不一样温度和光照条件下的光合速率和呼吸速率,测得数据如图所示。

  从本实验可以得出的结论是 :

  该叶片在20℃时的呼吸速率是10℃呼吸吸速率的 倍;

  20℃、2万勒克斯光照时,叶片每小时通过光合功效产生氧气 毫克。

  19、2005年3月29日晚京沪高速公路淮安段发生重大交通事故,造成35吨液氯

  大面积泄漏,造成28人死285人伤。氯气是一种黄绿色的有毒气体,密度比空气大,

  能溶于水,并能与碱反应。氯气被吸入人体后,会造成呼吸困难,甚至窒息死亡。事故

  发生后,附近居民被紧急疏散,戴防毒面具的消防职员不停地向空气中喷射水幕及碱溶

  液,准时有效地控制了氯气的扩散消防职员向空中喷射氢氧化钠溶液吸收氯气。就此回答下列问题:

  依据上述信息请你写出氯气的两条物理性质 、 ;

  氯气向四周扩散,这一现象说明分子 ;

  消防职员所戴的防毒面具中的活性炭的用途是 ;

  实验室制取氯气的反应原理是:MnO2+4HCl ===X+2H2O+Cl2↑,X的化学式为 ;

  依据用氢氧化钠溶液来吸收泄漏出来的氯气的化学方程式,试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学反应方程式: 。

  若所用氢氧化钠溶液的水平分数为10%,试计算吸收35吨氯气,理论上至少需要消耗10%的氢氧化钠溶液 t。

  

  20、小王同学用同种纯净的锌与同种硫酸溶液作了三次实验,有关实验数据如下:

  第1次 第2次 第3次

  所取锌的水平/g 1.6 3.5 4.5

  所用硫酸溶液水平/g 10 10 10

  生成氢气的水平/g 0.05 0.1 0.1

  反应后能必定硫酸有剩余的是第 次实验。

  反应后锌必定有剩余的是第 次实验。

  写出实验中发生反应的化学方程式 。

  你认为小王同学能否通过该实验测定所用硫酸溶液溶质的水平分数

  。若能,测定得到的溶质水平分数为 。

  21、国内规定饮用水的硬义不可以超越25度。硬度的表示办法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+,并将其折算成CaO的水平。一般把1L水中含有10 mgCaO称为1度,1L水中含有20 mgCaO即为2度;仪此类推。8度以上为硬水,8度以下为软水。

  自然界的水中都溶有肯定量的Ca2和Mg2,它们在受热时分别分解成CaCO3和Mg2,这两种白色固体在容器内壁上积淀,即形成水垢。请用化学方程式表示锅炉或水壶里水垢的形成过程。

  在平时的生活中,怎么样用方便的办法确定某水样是硬水还是软水?

  取某水样10mL,经实验测定,其中含Ca2+0.001g,含Mg2+0.00048g,试通过计算回答:该水样从硬度角度看,是不是符合饮用水准则?

  

  22、在焊接两根铁轨时,为确保施工水平,工程技术职员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料。实验室制备其过程如下:⑴在高温条件下用一般铁粉和水蒸气反应,得到粉末状的四氧化三铁;⑵将四氧化三铁粉末再在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。请分别用以下两套装置,制取四氧化三铁和“引火铁”。实验中需要采用一般铁粉和稀盐酸,其它试剂和用品自选

  填写下列空白:实验过程中第⑴、⑵两个相反步骤的反应方程式是:

  ① ②

  在实验装置中,烧瓶B的用途是 ;

  仪器C的用途 ;

  实验时试管A中加入的固体是 ,导管D处可采集到的气体是 。

  实验时长颈漏斗E中应加入的试剂是 ;在U型管G中常加入固体氢氧化钠,其功效是 。

  实验过程中,两套装置里需要加热的仪器有 、 和仪器H。

  为安全起见,在试管H中反应发生前,在I出口处需要先 。

  23、某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分:通过实验探究气体X的元素组成。实验装置如下。将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置,使之完全反应,生成的气体全部用D装置抽取采集。实验的现象和数据记录如下:

  现 象 反应前水平 反应后水平

  B装置中 渐渐变成亮红色 21.32 21.08

  C装置中 变蓝色 32.16 32.43

  参加反应的氧元素的水平是 g,X中肯定有 元素。

  经测定,D中的气体由一种元素组成,常温常压下密度是1.25g/L,试推测该气体的化学式是 ,其水平是 g。

  气 体 H2 O2 CO CH4 N2 CO2

  常温常压时的密度 0.09 1.43 1.25 0.72 1.25 1.98

  写出B装置中发生反应的化学方程式

  

  24.某同学在学习了燃烧与燃料的有关常识后,注意到一张纸轻易燃烧,而卷成纸团却不容易燃烧,联想到细铁丝受热后,在空气中一般只产生红热现象,而在氧气中能剧烈燃烧,于是引发考虑,并进行了实验探究。请你帮助回答下面有关问题:

  [发现问题]:可燃物燃烧的剧烈程度与哪些原因有关呢?

  [提出猜想]:猜想①:燃烧的剧烈程度可能与 有关;

  猜想②:燃烧的剧烈程度可能与 有关。

  [验证猜想]:实验报告如下:

  验证猜想 实验操作 实验现象 实验结论

  猜想①

  燃烧更剧烈

  猜想②

  燃烧更剧烈

  写出细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式: ;

  [结论应用]:请你结合工业生产或生活中的实例,就怎么样使燃料得到充分燃烧,而达到节省能源的目的,提出一条具体建议: 。

  25.现对CO2和CO混合气体进行间歇性分离及干燥的实验装置设计如下图。

  其中仪器丙为分液漏斗,其颈上有活塞B。通过开启、部分开启或关闭B可以控制漏斗内的液体滴入甲瓶的速率。进入甲瓶的导气管上有活塞A,其功能与B相似。试回答此实验的有关问题:

  试剂选择

  为了达到实验目的,甲、乙、丙中均需分别加入适当的液体。其中,甲应选________,乙应选________,丙应选____________。

  操作程序

  当与甲装置连接的两个活塞分别处于___________状况时,导人混合气可先分离得到干燥的___________气体;然后当两个活塞分别变为_________状况时,可分离得到干燥的_______气体,此时甲瓶内出现的现象是_______。

  装置评价

  如需全部采集从混合气分离所得的CO2和CO,此套装置最主要的缺点______________,主要起因是________________________。

  

  26.酸式碳酸盐和碳酸盐类似,能跟酸起反应产生CO2。当向100 g 25.2%稀硝酸中先后加入固体碳酸氢钠和氢氧化钠共20.4 g时,硝酸恰好耗尽;再将所得溶液蒸发掉39.5 g水时,刚好得到10 ℃的饱和溶液。试求:

  该饱和溶液中溶质的水平是多少?

  所得饱和溶液中的溶质在10 ℃时的溶解度是多少?

  27.用下图所示装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的水平比,记录如下:

  装铁的氧化物的玻璃管水平为20 g;

  玻璃管和铁的氧化物水平为23.6 g;

  烧杯和澄清石灰水的水平为150 g;

  通入一氧化碳并加热,铁的氧化物全部变为铁后,再称盛石灰水的烧杯的水平为152.2 g。

  依据上述实验记录,计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的水平比。

  

  28、某校化学兴趣小组的调查报告如下:

  调查对象:某化工厂排放的废水。取样地点:废水排放口

  取样时间:2004年5月28日上午9:00 。

  目测结果:样品略显蓝色,无悬浮颗粒,透明。

  实验过程:①取少量废水,加入过量的盐酸,有白色沉淀生成。过滤,得沉淀物和滤液。向沉淀物中加入稀硝酸,白色沉淀不溶解。

  ②将所得滤液分成两份,一份滤液中加入适量的稀硫酸,产生白色沉淀,过滤,向沉淀物中加入稀硝酸,沉淀不溶解。

  ③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液,只产生蓝色沉淀。

  实验结果:废水中含有的很多的阴离子是————,必定含有的阳离子有——————————,它们都是重金属离子,对环境有污染。

  针对上述状况,某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的策略。[已知白色Fe2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀]

  假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应,则:

  X固体为————————,A固体中必定含有的物质为——————————。

  B溶液中的溶质肯定有

  A. K2CO3 B. Fe 2 C. MgCl2 D. Ba 2

   写出④反应的化学方程式—————————————————————————————————————————。

  29、某学生小组对过量碳粉与氧化铁反应产物中气体的成份进行研究。

  假设:该反应的气体产物全部是二氧化碳。

  设计策略:将肯定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量碳粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的水平比。

  查阅资料:氮气不与碳、氧化铁发生反应,可用来隔绝氧气。

  实验

  数据处置:经计算,参加反应的碳元素水平为0.48g,氧元素水平为0.96g……

  结论:依据数据处置结果,得出原假设不成立,理由是————————————————。

  操作步骤及实验现象 简答

  ①称取3.2g氧化铁与2g 碳粉均匀混合,放入重48.48g的玻璃管中,按下图装置连接 写出装置中编号仪器的名称:

  A_______________,B____________________。

  ②加热前,先通一段时间纯净、干燥的氮气 其目的是_____________________________

  ③夹紧T处弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水变浑浊 该现象说明__________________________

  ④完全反应后,冷却至室温,称得玻璃管和固体的总水平为52.24g

  30、某学生设计化学实验来验证水平守恒定律,为此他采集或借用了下列试剂与仪器:木炭、食盐、稀盐酸、石灰石、玻璃杯、塑料瓶、小试管、天平、砝码等。如下图:

   在H实验装置中,甲处应放置的实验装置图是——————,该装置中反应的化学方程式为——————————————————————————————。

  实验的具体步骤:第一步天平调零;第二步称量反应前——————装置;第三步————————————————————————————————————————————————————————————;第四步称量反应后———————装置;第五步观察反应前后水平是不是相等。

  若错误选取了——————装置,则反应前左盘水平——————反应后左盘水平。

  

  31、盐酸用量及剩余固体的水平见下表,

  借助实验数据绘制的图像见右图。

  稀盐酸的用量 剩余固体的水平

  首次加入5g 1.5g

  第二次加入5g 1.0g

  第三次加入5g 0.5g

  第四次加入5g 0.3g

  计算:该石灰石样品的纯度是—————————————————————— 。

  所用的稀盐酸中溶质的水平分数是多少?

  假如该石灰厂煅烧50t这种石灰石,最多可得到含杂质的生石灰多少吨?

  32、白色粉末X是Na2CO3与NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份水平不一样的X样品分别跟50g相同的稀盐酸充分反应,得到气体的水平与X的水平关系如下表:

  实验组别 甲 乙 丙

  稀盐酸水平/g 50 50 50

  X的水平/g 3.85 6.20 7.20

  气体的水平/g 1.76 2.62 2.62

  试计算X中Na2CO3与NaHCO3的水平分数各是多少?

  33、出土木制文物常处于水饱和状况,出土后若任其自然干燥将收缩、变形。一种维持文物的办法是:将95份K2SO4·Al23·24H2O和5份H2O混合加热到90℃制成饱和溶液,并继续加热到92℃~95℃,将木制文物浸渍其中。待明矾充分渗入,使明矾溶液取代木材中的水分后,趁热将文物从明矾溶液中取出,冷却至室温。明矾在文物中结晶,再在文物外部涂一层亚麻油。求90℃时明矾的溶解度。

  

  34.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时,设计了如下策略。经检验装置气密性合格并加入试剂。

  ⑴描述Ⅰ中发生的现象: 。

  ⑵剖析Ⅱ、Ⅲ中出现的现象: 。

  ⑶你认为上述哪几种现象结合在一起足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐?

  上述策略中,哪一步实验是多余的?         。

  35.为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质,某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂,按以下步骤进行了实验,请回答下列问题::

  实验I:向溶液中加入过量A后过滤得滤液1;

  实验Ⅱ:向滤液l中加过量B后过滤得滤液2;

  实验Ⅲ:向滤液2中滴加适量C,得到较纯挣的NaCl溶液。

  ①A、B、C三种试剂中溶质的化学式为A     、 B     、 C      。

  ②实验I中,所加A要过量的理由是                     ,

  有关化学方程式为                      。

  ③实验Ⅱ中,加B过量的理由是                        ,

  有关化学方程式为                     。

  ④实验Ⅲ中,试剂加到                时为适量,此时得到较为纯净的NaCl溶液。

  

 
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